Principio De Chatelier

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SOLUCION DE LA GRAN PREGUNTA

curva de titulacion

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CURVA DE VALORACION ACIDO-BASE

CURVA DE VALORACION ACIDO-BASE

Este proceso se basa en medir el volumen de una base o de un acido de concentración conocida gastado para que reaccione con el ácido o la base de la muestra problema. según el caso, en culaquiera de los dos casos se basa en el cambio brusco de la concentracion de iones que se produce en el punto final de neutralizacion. El resultado se grafica en un plano en donde el eje de las X corresponde al volumen de la sustancia añadida y las Y a l variacion del pH
sabemos que si el pH es menor de 7 es un acido y si es mayor es una base.
para obtenerla debemos como ya lo sabemos buscar el pH inicial de la concentración sabiendo que la formula es pH=(-log de [H+])luego debemos añadir NaoH antes de el punto de equivalencia luego llega al punto de neutralización donde encontramos que el acido y la base tiene la misma cantidad y obtenemos pH=7 en caso de que las dos especies sean monoprotica y monohidroxilica fuertes ,cuando tenemos exceso de iones oH- primero debemos calcular el poH y después el pH, una vez terminado este proceso ,la suma del pH y pOH debe ser = 14 siempre.

Las valoraciones ácido base sirven para hacer control de calidad de los productos comerciales , se puede determinar la concentración por ejemplo de ácido acético en un vinagre de cocina.

Observalo Aqui :
http://www.gliffy.com/publish/1794051/

DIFERENCIA ENTRE PUNTO DE EQUIVALENCIA Y PUNTO FINAL

Un reactivo de concentración y volumen conocidos (una disolución estándar) o patrón se usa para reaccionar con la sustancia a analizar, cuya concentración no es conocida de antemano. Se usa una bureta calibrada para añadir la disolución titulante, siendo así posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el PUNTO FINAL o punto de equivalencia. El punto final es el punto en el que la titulación o valoración está completa, y suele determinarse mediante un indicador .Este tiene idealmente el mismo volumen que el punto de equivalencia - el volumen de disolución estándar añadido para el cual el número de equivalentes de la sustancia tituladora es igual al número de equivalentes de la sustancia a analizar En una valoración ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la titulación o valoración es el punto en el que el pH de la mezcla es justamente igual a 7, y a menudo coincide con un cambio de color de la disolución debido a un indicador de pH. Hay muchos tipos diferentes de titulaciones o valoraciones.
Pueden usarse muchos métodos para indicar el PUNTO FINAL de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo con los ácidos y amarillo en disoluciones básicas.
No todas las titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien los reactivos o los productos tienen colores fuertes y pueden servir como "indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que usa permanganato de potasio como disolución estándar (rosa/violeta) no requiere indicador porque sufre un cambio de color fácil de detectar pues queda incolora al reducirse. Después del PUNTO DE EQUIVALENCIA, hay exceso de la disolución titulante y persiste un color rosado débil que no pierde el color.

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http://www.gliffy.com/publish/1762957/