Diferencias entre PH Y POH

PH y pOH

Para medir la concentración de H3O+, sórensen introdujo en 1909 el concepto de pH, así:
PH=-log [H3O+]
EJEMPLO:
Una disolución acuosa que contuviera una concentración de H3O+ igual a 10-1M tendría un pH igual a:
PH =-log (10-1)=-(-1)=+1
En una disolución neutra:[H3O+]=10-7
PH=-log (10-7)=7
En una disolución acida:[H3O+]>10-7, pH<7
En una disolución básica (H3O+)-10-7. PH > 7 De la misma manera se define el
p OH-log (OH-)
Es fácil comprobar que pH +pOH = 14,
El P H se mide con unos aparatos llamados PECHACHIMETROS.
De forma aproximada puede conocerse el PH de una disolución utilizando los indicadores, que son disoluciones de compuestos orgánicos de carácter Acido, o básico débil que tienen la propiedad de cambiar de color, según el p H del medio. Esto es debido a que el color de acido es diferente al de su base conjugada. Existe una gran variedad, como el violeta de metilo, el anaranjado de metilo, el verde de bromocresol, la Fenolftaleína el azul de timol, e rojo Congo, el tornasol, etc.